酸化コバルトは危険ですか？

飲み込んだ場合、有害かもしれません。吸入：気道刺激を引き起こす可能性があります。肺機能の変化を伴う慢性気道過敏性と喘息を引き起こす可能性があります。慢性：コバルト化合物は動物の研究に基づいて癌を引き起こす可能性があります。

酸化コバルト（CO 2 O 3）コバルトの高価原子価の酸化物です。理論コバルト含有量は71.06％であり、酸素含有量は28.94％であり、密度は6.079 / cm 3である。加熱されたときにCO 3 O 4（CO 3 O 4）を発生させるブラックアモルファス粉末である。酸化コバルトは不安定であり、遊離化合物であることは不可能である。共に酸化コバルトと呼ばれることは、実際には一定量の四酸化コバルトを含有する。 CO 2 O 3は、水和状態にあるときにのみ安定であり、この水和物を265℃で脱水して中間酸化物トリコバルト（CO 3 O 4）に変換する。酸化コバルトを125℃でH 2で四酸化コバルト（CO 3 O 4）に還元し、200℃でCOOに還元し、250℃で金属コバルトに還元することができる。酸化コバルトは水に不溶であるが、酸に可溶性であり、対応する塩を形成する。

酸化コバルトの性質：酸化コバルト酸化コバルト（COO）、高コバルト（CO 2 O 3）および四酸化コバルト（CO 3 O 4）の3種類がある。酸化コバルトはコバルトの最も安定な酸化物です。製造方法と純度の違いにより、灰色がかった緑色、茶色、ピンク、および濃い灰色が見えます。酸化コバルトの理論コバルト含有量は78.65％であり、酸素含有量は21.35％であり、融点は1935℃であり、密度は5.7~6.79 / cm 3である。 COO結晶は、格子定数A = 4.24×10 -10 mで表面中心立方体である。灰白 - 緑色のCOO粉末は空気中に茶色に変わる傾向があり、ピンクのCOO粉末は空気中で比較的安定であり、長時間放置しても高価格酸化物を生成することはない。酸化コバルトのコバルトは高温で酸素で解離することができ、解離圧力は1000℃で3.36×10 -12気圧である。加熱条件下では、酸化コバルトは、H 2、CまたはCo. Cobalt or酸化物が酸およびアルカリに溶解するが、水、アルコールおよびアンモニアに不溶性であるが、酸化コバルトを容易に還元する。水を加えた後は赤に変わります。酸化コバルトは、高温で二酸化ケイ素、酸化アルミニウムまたは酸化亜鉛と反応して種々の顔料を生成する。