リチウムコバルト酸化物はどこにありますか？

酸化コバルト、好ましくはコバルト酸リチウムまたはコバルトイトと呼ばれることがあり、式LiCoO 2の化合物である。コバルト原子は、正式に+ 3酸化状態であり、したがってIUPAC名は酸化物（III）のコバルトリチウム（III）。

酸化コバルトリチウムは、濃い青または青みがかった結晶性の固体であり、リチウムイオン電池の正電極に一般的に使用されている。

InterCalation電極としての酸化コバルト酸化リチウムの有用性は、John B. Goodenoughと東京大学の水島浩一を率いるオックスフォード大学研究グループによって1980年に発見されました。

この化合物は、粒径がナノメートルからマイクロメートルの範囲の範囲の充電式リチウムイオン電池の陰極として使用される。充電中、コバルトは部分的に+ 4状態に酸化され、いくつかのリチウムイオンは電解質に移動し、その結果、範囲の化合物LixCOO 2が0

LiCoO 2カソードで製造された電池は非常に安定した容量を持ちますが、ニッケルコバルト - アルミニウム（NCA）酸化物に基づくカソードよりも低い容量と電力があります。熱安定性に関する問題は、他のニッケル豊富な化学物質よりもLiCoo 2陰極のためのものではありません。これにより、高温動作（> 130°C）などの乱用の場合、または過充電の場合、LiCoO2電池は熱暴走の影響を受けやすくなります。高温では、LiCoO2分解は酸素を生成し、それは次に細胞の有機電解質と反応する。これは、この高熱反応の大きさによる安全上の関心事であり、それは隣接する細胞に広がっているか、または近くの可燃性材料を発火させることができる。一般に、これは多くのリチウムイオン電池陰極に見られる。