ビスマス酸化物の分類

酸化ビスマスの分類

ビスマス（III）ビスマス、酸化ビスマスの重要な化合物は、アルファ型とベータ型の2種類の結晶構造を有する。酸化ビスマスと比較して、アルファビスマス酸化物は高温でより安定しており、電子材料、サーミスタ、ガラス着色、バリスタ、サージアレスタ、CRT、耐火紙、原子炉燃料、電子などの一般的な用途が一般的である。

酸化ビスマスは、イオン伝導体であるので、固体酸化物燃料電池またはSOFCの材料としての興味を見て、すなわち酸素原子はそれを通って容易に移動する。純粋なビスマス酸化物、Bi 2 O 3は4つの結晶学的多形体を有する。それは室温でα-Bi 2 O 3と命名された単斜結晶構造を有する。これは、727℃を超えると立方晶蛍石型結晶構造、δ-Bi 2 O 3に変換し、これは融点が824℃に達するまで構造のままである。 δ相からの冷却時のBi 2 O 3の挙動はより複雑であり、2つの中間準安定相が形成される可能性がある。正方晶β相または体中心立方晶γ相γ相は非常に遅い冷却速度で室温で存在し得るが、α-Bi 2 O 3は常にβ相を冷却する上で形成する。

2。Δ-Bi 2 O 3は最も高い報告導電性を有する

750℃では、Δ-Bi 2 O 3の導電率は、典型的には約1scm -1、中間相よりも約3桁、モノクリニック相よりも4桁大きい。 β、γおよびδ-相における導電率は主に主電荷担体である酸化物イオンと主にイオン性である。 α相は、酸素部分に応じて、550℃~650℃の間のn型導電率（電荷が電子で担持されている）に変換する室温でp型の電子伝導性（電荷を担持される）を示す。圧力。したがって、電解質用途には不適切です。 Δ-Bi 2 O 3は、単位細胞内の2つの8つの酸素部位が空いている欠陥のある蛍石型結晶構造を有する。これらの固有の欠陥は、BI3 +の6S2孤立電子を有するカチオン副格子の高い偏光性のために非常にモバイルである。 Bi - O結合は共有結合文字を有し、したがって純粋にイオン性結合よりも弱いので、酸素イオンはより自由に空の空孔に飛び込むことができる。

酸化ビスマスの分類

酸化ビスマスは、主に電子材料、サーミスタ、ガラス着色、バリスタ、サージアレスタ、CRT、耐火紙、原子炉燃料、電子などに使用されます。