ニッケル金属は正常なメタです

ニッケル 高度に磨耗して腐食に耐性がある硬質で延性、強磁性金属です。ニッケルは鉄 - フィリックな要素です。コアは主に鉄とニッケルで構成されています。地球の地殻では、マクのニッケル含有量はシリル石灰岩のニッケル含有量よりも多い。例えば、ペリドタイトのニッケル含有量は花崗岩の1,000倍であり、ガブブロのニッケル含有量は花崗岩の80倍である。

2017年10月27日、世界保健機関のがんのがんに関する研究開発機関が発表した発電所のリストは、最初は参考のためにまとめられました。ニッケル化合物の一流のカーニコゲンのリストにおいて、金属コバルトおよび金属ニッケルは、66~67％のニッケルおよび13~16％のクロムおよび7％の鉄合金粉末、ニッケル金属およびニッケル合金を含む13~16％のニッケルを含有する。 2bの発がん体の。

ニッケルの物理的性質：

それは良好な延性と中硬度を持っています。

ニッケルは磁性と良好な塑性を持つ銀の白い金属です。それは良好な耐食性を有し、ニッケルは銀の白、硬質、延性および強磁性金属元素と類似しており、それは高度に磨かれそして耐食性を有することができる。硝酸に溶解した後、それは緑色に変わります。主に合金（ニッケル鋼やニッケル銀など）で使用され、触媒として（特に水素化触媒としてのラネーニッケルなど）

ニッケルの化学的性質：

周辺電子装置3D84S2は、4サイクルのVIIIファミリーに位置している。化学的性質はより活性であるが、鉄よりも安定している。室温で空気中で酸化することは困難であり、濃硝酸と反応しにくい。微細なニッケル線材は可燃性であり、加熱されたときにハロゲンと反応し、そして希酸中でゆっくり溶解する。それはかなりの量の水素を吸収することができます。

ニッケルは水に不溶であり、室温で湿った空気中の表面上に緻密な酸化膜を形成し、それは体の金属が酸化し続けるのを防ぐことができる。それはゆっくり酸をゆっくりと溶解し、水素を放出して緑色の正二価のニッケルイオンNi 2+を生成することができる。強アルカリ性に耐性があります。ニッケルは純粋な酸素で燃焼して見事な白色の光を放出することができます。同様に、ニッケルも塩素およびフッ素ガス中で燃焼させることができる。硝酸を含む酸化剤溶液とは反応しない。ニッケルは中程度の還元剤です。ニッケル塩酸、硫酸、有機酸およびアルカリ溶液は、ニッケルをエッチングするのが非常に遅い。ニッケルはゆっくり硝酸に溶解する。発煙硝酸はニッケルの表面を不動態化し、耐食性を有する。白金とパラジウムのように、不動態化の間、ニッケルは大量の水素を吸収することができます。粒径が小さいほど、吸収が大きくなります。ニッケルの重要な塩は硫酸ニッケルおよび塩化ニッケルである。硝酸ニッケルも実験室で一般的に使用されており、水晶はNi（NO 3）2・6H 2 O、緑色の透明粒子、空気中の水蒸気を吸収しやすい。鉄とコバルトと同様に、室温で水と空気に対して比較的安定であり、アルカリ性腐食に耐えることができます。したがって、ニッケルるつぼを実験室で溶融するために使用することができる。硫酸ニッケル（NISO 4）は、アルカリ金属硫酸塩を用いてアルムムNi（SO 4）= 6H 2 Oを形成することができる（MIはアルカリ金属イオン）。 +2価のニッケルイオンは配位化合物を形成することができる。常圧下では、ニッケルは一酸化炭素と反応して高毒性のニッケルテトラカルボニル（Ni（CO）4）を形成し、これは加熱後に金属ニッケルおよび一酸化炭素に分解するであろう。